聚丙烯酰胺主要用于水的净化处理、纸浆的加工等.丙烯酰胺是一种不饱和酰胺,是生产聚丙烯胺的原料.其结构简式为:
丙烯酰胺可由化合物A(分子式C
3H
6)经几步反应制得,反应过程如下:
已知:(1)3RCOOH+PCl
3→3RCOCl+H
3PO
3(2)RCOCl+NH
3→RCONH
2+HCl
试回答下列问题:
(1)关于丙烯酰胺的下列叙述中正确的是:______
A.能使酸性KMnO
4溶液褪色;
B.能发生加聚反应生成高分子化合物;
C.与α-氨基乙酸互为同系物;
D.能与H
2发生加成反应
(2)写出D→E的反应方程式:______
(3)C→D的目的是______;上述反应过程中属于取代反应的是:______.
(4)丙烯酰胺有多种同分异构体,同时符合下列要求的同分异构体有多种,试写出2种:
①链状,无碳碳叁键;
②同一个碳原子上不能同时连有-NH
2和-OH或双键和-NH
2(-OH);
③同一个碳原子上不能连有2个双键.______.
考点分析:
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已知C为淡黄色固体,B、D、E、F标况下均为气体,且水溶液均呈酸性,其中F为单质,G为常见金属,G在CO
2中燃烧生成白色和黑色两种固体,K是正盐,A的分子结构和H
2O
2相似,且均满足8电子结构,以上物质均由短周期元素组成.请完成以下各问题:
(1)B、D、E、F气体的水溶液中具有漂白能力的是______、______(写化学式).
(2)用电子式表示E分子的形成过程______.
(3)实验室从H结晶水合物再进一步得到H的无水物应______(填写操作过程).
(4)写出反应①的化学方程式______;D和F反应离子方程式______.
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(1)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:
元素代号 | M | Q | R | T | X |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.074 | 0.099 | 0.102 |
常见化合价 | +2 | +3 | -1 | -2 | +6,-2 |
①R元素的阴离子结构示意图为______.
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______.
③工业生产中排放的SO
2用饱和Na
2XO
3溶液吸收可化害为利生产化工原料,该反应的化学方程式为______.若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na
2XO
3溶液中,观察到的现象有______.
(2)几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)如下表.
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3⇌H++HCO3- HCO3-⇌H++CO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | H3PO4⇌H++H2PO4- - H2PO4-⇌H++HPO42- HPO42-⇌H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
①若把HCO
3-、H
2PO
4-、HPO
42-都看作是酸,则它们的酸性由强到弱的顺序是______.
②物质的量浓度相同时,Na
3PO
4溶液的碱性比Na
2CO
3溶液______(强/弱).
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用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS
2+4Fe
3+=Cu
2++5Fe
2++2S.下列说法正确的是( )
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.还原剂是S
2-,氧化剂是Fe
3+C.氧化产物是S,还原产物是Cu
2+和Fe
2+D.当转移1mol电子时,46 g CuFeS
2参加反应
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液态锂离子电池是Li
+嵌入化合物的二次电池.正极采用锂化合物LiCoO
2,负极采用碳电极,充电后成为锂-碳层间化合物Li
xC
6(0<x≤1),电解质为溶解有锂盐LiPF
6、LiAsF
6等的有机溶液.下列有关说法错误的是( )
A.LiCoO
2改写为氧化物的形式为:Li
2O•Co
2O
3B.该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性
C.该电池充电时的反应为:Li
++6C+xe
-=Li
xC
6+(1-x)Li
+D.放电时电解质中PF
6-和AsF
6-等离子向负极移动
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可逆反应aA(s)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达到平衡后,若升高温度,平衡向左移动
C.化学方程式中b>c+d
D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动
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