Question

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c（H⁺）+c=c（OH^-）
C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b=V
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

Answer

根据盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是能水解的盐，水解显示酸性，加水稀释促进水解的进行，
A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关；
B、根据溶液中的质子守恒来回答；
C、根据b、c处溶液的组成情况，结合化学反应方程式来计算；
D、盐酸对水的电离起抑制作用，氯化铵对水的电离起到促进作用．
【解析】
盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的．
A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；
B、b点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+），故B错误；
C、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＜Vc，故C错误；
D、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH＜b点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度a＞b，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，故D正确．
故选D．