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工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程...
工业上用某矿渣(含有Cu
2O、Al
2O
3、Fe
2O
3、SiO
2)提取铜的操作流程如下:
已知:Cu
2O+2H
+═Cu+Cu
2++H
2O
(1)实验操作I的名称为______;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有______(填仪器名称).
(2)滤液A中铁元素的存在形式为______ (填离子符号),生成该离子的离子方程式为______,检验滤液A中存在该离子的试剂为______(填试剂名称).
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为______ Al
2O
3+2Fe
考点分析:
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某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H
+)+c=c(OH
-)
C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积V
b=V
D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
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有关如图装置的叙述中,正确的是( )
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变
C.若X为银棒,Y为硝酸银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中银离子浓度将减小
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铁电极移动
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无水氯化铝是一种重要韵催化剂,工业上由Al
2O
3制备无水氯化铝的反应为:2Al
2O
3(s)+6Cl
2(g)
4AlCl
3(g)+3O
2(g)△H>0.下列分析错误的是( )
A.增大反应体系的压强,反应速率可能加快
B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O
2反应,降低了生成物的浓度且放出热量
C.电解熔融的Al
2O
3和AlCl
3溶液均能得到单质铝
D.将AlCl
3•6H
2O在氯化氢气流中加热,也可制得无水氯化铝
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反应A(g)+B(g)→C(g)△H,分两步进行:①A(g)+B(g)→X(g)△H
1 ②X(g)→C(g)△H
2,反应过程中能量变化如图所示,E
1表示A+B→X的活化能,下列说法正确的是( )
A.△H
l=△H-△AH
2>0
B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂
C.E
2是反应②的活化能
D.△H=E
1-E
2
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下列说法正确的是(设N
A表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含有0.2N
A个H
+B.4.6g Na完全转化成Na
2O和Na
2O
2的混合物,生成物中阴离子总数为0.1 N
AC.标准状况下,2.24L Cl
2溶于水,转移的电子数目为0.1N
AD.300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N
A
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