2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区.其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
2CO
2(g)+N
2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO
2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示.
据此判断:
①该反应的△H______0(填“>”、“<”).
②在B温度下,0~2s内的平均反应速率v(N
2)=______.
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S
1>S
2,在上图中画出c(CO
2)在T
1、S
2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,图2示意图正确且能说明反应在进行到t
1时刻达到平衡状态的是______ (填代号).
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH
4催化还原NO
X可以消除氮氧化物的污染.
例如:
CH
4(g)+2NO
2(g)═N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)△H
1=-867kJ/mol
2NO
2(g)⇌N
2O
4(g)△H
2=-56.9kJ/mol
写出CH
4(g)催化还原N
2O
4(g)生成N
2(g)和H
2O(g)的热化学方程式______.
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.图3是通过人工光合作用,以CO
2和H
2O为原料制备HCOOH和O
2的原理示意图.催化剂b表面发生的电极反应式为______.
③常温下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=______.
考点分析:
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工业上用某矿渣(含有Cu
2O、Al
2O
3、Fe
2O
3、SiO
2)提取铜的操作流程如下:
已知:Cu
2O+2H
+═Cu+Cu
2++H
2O
(1)实验操作I的名称为______;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有______(填仪器名称).
(2)滤液A中铁元素的存在形式为______ (填离子符号),生成该离子的离子方程式为______,检验滤液A中存在该离子的试剂为______(填试剂名称).
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为______ Al
2O
3+2Fe
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某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H
+)+c=c(OH
-)
C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积V
b=V
D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
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有关如图装置的叙述中,正确的是( )
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变
C.若X为银棒,Y为硝酸银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中银离子浓度将减小
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铁电极移动
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无水氯化铝是一种重要韵催化剂,工业上由Al
2O
3制备无水氯化铝的反应为:2Al
2O
3(s)+6Cl
2(g)
4AlCl
3(g)+3O
2(g)△H>0.下列分析错误的是( )
A.增大反应体系的压强,反应速率可能加快
B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O
2反应,降低了生成物的浓度且放出热量
C.电解熔融的Al
2O
3和AlCl
3溶液均能得到单质铝
D.将AlCl
3•6H
2O在氯化氢气流中加热,也可制得无水氯化铝
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反应A(g)+B(g)→C(g)△H,分两步进行:①A(g)+B(g)→X(g)△H
1 ②X(g)→C(g)△H
2,反应过程中能量变化如图所示,E
1表示A+B→X的活化能,下列说法正确的是( )
A.△H
l=△H-△AH
2>0
B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂
C.E
2是反应②的活化能
D.△H=E
1-E
2
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