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下列说法正确的是（ ） A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 B...

下列说法正确的是（ ）
A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物
A．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化； B．同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱； C．同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左到右依次增强； D．非金属元素原子两两之间只能形成共价键． 【解析】 A．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，则元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故A正确； B．同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，故HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误； C．同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左到右依次增强，不最高价氧化物对应的水化物则不一定，如次氯酸为弱酸、硫酸为强酸，故C错误； D．非金属元素原子两两之间只能形成共价键，所形成的化合物一定是共价化合物，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（ ）
A．雾霾有可能产生丁达尔现象
B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系
C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标
D．雾霾天气严重危害人体健康
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生活中常用的某种香料X的结构简式为：manfen5.com 满分网
（1）香料X中含氧官能团的名称是______．
（2）香料X可发生的反应类型是______ （填代号）
a．酯化反应    b．还原反应  c．加成反应   d．消去反应
（3）已知：
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香料X的合成路线如下：
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①A的结构简式是______．
②检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂______．
a．银氨溶液    b．酸性高锰酸钾溶液    c．溴水    d．氢氧化钠溶液
③D→X的化学方程式为______．
④有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：
a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1molE最多能与4molBr2反应
b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键
则E的结构简式为______．
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【化学--物质结构与性质】
碳是形成化合物种类最多的元素．
（1）CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为______（填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式______．
（2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（OH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是______．
（3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为______．
（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有______个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为______（用含a、b的式子表示）．

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二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2manfen5.com 满分网8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
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①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______△2KCl+O2↑ 查看答案
2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
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（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）manfen5.com 满分网2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
据此判断：
①该反应的△H______0（填“＞”、“＜”）．
②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=______．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______ （填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式______．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为______．
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=______．
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