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工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱.请回答下列问题: (1)...
工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱.请回答下列问题:
(1)卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱.硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
(已知产物之一为CaS).
(2)氨碱法的工艺如图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱.
①图中的中间产物C是
,D
(写化学式).
②装置乙中发生反应的化学方程式为
.
考点分析:
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氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1:
回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的离子方程式为______.
(2)混合②中加入试剂a是______.
(3)加入Na
2SO
3的目的是除去过量的Br
2,但要防止过量,原因是______(请用离子方程式表示).
(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:①含Fe
3+②含Br
2③含Fe
3+和Br
2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因.该试剂是______(填写字母).
a.KMnO
4溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.淀粉KI溶液 e.CCl
4(5)实验室制取Br
2的反应为:2NaBr+3H
2SO
4+NmO
22NaHSO
4+MnSO
4+Br
2↑+2H
2O 制取Br
2最好选用下列装置中的______ (填写字母,固定和加热装置均已省略).简述检验图2装置气密性的方法______.
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请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质.
(1)工业上一般以CO和H
2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)△H
1=-116KJ•mol
-1又知:CO(g)+
O
2(g)═CO
2(g)△H
2=-283KJ•mol
-1 H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(g)△H
3=-242KJ•mol
-1 H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(g)△H
4=-286KJ•mol
-1则甲醇的燃烧热为______.
(2)T℃时,向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H
2,5min后达平衡时CH
3OH物质的量为2mol.该反应的速率v(H
2)为______;下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是______.
a.随时将CH
3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.使用高效催化剂
d.增大体系压强
(3)在密闭容器中充有10mol CO与20mol H
2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示.
①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,t
A______t
c(填“大于”、“小于’’或“等于“).
②若A点时容器的体积为10L,该温度下B点的平衡常数K=______.
(4)Na
2SO
3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、‘‘碱”)性,原因是(用离子方程式表示):______;把CaCO
3浊液滴入l.0mol/L的Na
2SO
3溶液中,能否产生CaSO
3沉淀?若不能,说明原因;若可行,请简述判断依据及转化过程______
(已知:Ksp(CaSO
3)=1.4×10
-7,Ksp(CaCO
3)=2.8×10
-9).
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利用工业废酸(含10%H
2SO
4)处理废弃氧化铜铝矿(含CuO、Al
2O
3及不溶性杂质,且杂质不参与反应)冶炼铝的主要流程如图1:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH,见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | AlOH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题:
(1)操作②中的离子方程式为______,操作⑤中生成沉淀的离子方程式为______.
(2)操作③中加入过量的H
2O
2的目的是______.
(3)若Z溶液pH=5(25°C),则溶液中c(NH
4+)与c(SO
42-)的大小关系为______..
(4)Al-AgO池是一种新型电源,其原理如图2所示:该电池负极反应式为:______.
(5)以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝,镀铝电解池中.金属铝为______极;镀铝后能防止钢材腐蚀,其原因是______.
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某温度时,Ag
2SO
4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是( )
A.含有大量SO
42-的溶液中肯定不存在Ag
+B.a点表示Ag
2SO
4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
C.Ag
2SO
4的溶度积常数(Ksp)为l×l0
-3D.向AgNO
3溶液中滴加Na
2SO
4溶液不一定会生成沉淀
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如图,25℃时,在含有Pb
2+、Sn
2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应Sn(s)+Pb
2+(aq)⇌Sn
2+(aq)+Pb(s)△H体系中c(Pb
2+)和c(Sn
2+)变化关系下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb
2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO
3)
2固体后,c(Pb
2+)不变
C.升高温度,平衡体系中c(Pb
2+)增大,说明该反应△H<0
D.c(Pb
2+)一线表示正反应的快慢,c(Sn
2+)一线表示逆反应的快慢
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