Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）

A．从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol/
B．10 s后，该反应停止进行，达到平衡状态
C．从反应开始到10 s时，平均反应速率：v（X）=v（Y）=0.095 mol/
D．反应的化学方程式为2x（g）+Y（g）⇌2Z（g）

Answer

A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（Z）；
B．化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0；
C．根据v=计算v（X）、v（Z）；
D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．
【解析】
A.10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）==0.079moL/（L•s），故A错误；
B．由图可知，l0s后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0，故B错误；
C.10s内，用X表示的反应速率为v（x）==0.0395moL/（L•s），用X表示的反应速率为v（Y）==0.0395moL/（L•s），故C正确；
D．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；
故选C．