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反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L-1...
反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L-1•s-1，则这段时间为（ ）
A．0.1s
B．2.5s
C．5s
D．10s
考点分析：
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向FeS0
4溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH）
2+2H
2O+O
2═4Fe（OH）
3对于该反应速率的描述正确的是（ ）
A．在这一反应中，各物质的消耗速率相等
B．若反应中消耗4 mol H
2O，则必定同时生成2 mol Fe（OH）
3
C．v[Fe（OH）
2]=2v（H
2O）=4v（O
2）
D．反应中消耗1 mol O
2，必定同时消耗2 mol H
2O
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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t
1～t
4（s）时刻测得各物质的浓度如下表．据此下列结论正确的是（ ）
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c（A）/ | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c（B）/ | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c（C）/ | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A．在t
3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A+B⇌C
D．在t
2～t
3内A的平均反应速率为
mol/
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）
A．从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol/
B．10 s后，该反应停止进行，达到平衡状态
C．从反应开始到10 s时，平均反应速率：v（X）=v（Y）=0.095 mol/
D．反应的化学方程式为2x（g）+Y（g）⇌2Z（g）
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在一密闭容器中充入一定量的N
2和O
2，在电火花作用下发生反应N
2+O
2═2N0，经测定前3s用N
2表示的反应速率为0.1mol/，则6S末N0的浓度为（ ）
A．1.2 mol•L
-1B．大于1.2 mol•L
-1C．小于1.2 mol•L
-1D．不能确定
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将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L
-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L
-1•s
-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L
-1•s
-1③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L
-1其中正确的是（ ）
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
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