Question

将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+aQ（g）．2min后达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol•L^-1，下列叙述错误的是（ ）
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.8 mol•L^-1
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v（Y）=0.6 mol/

Answer

A．根据n=cV计算生成的Q的物质的量，再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；
B．根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的X的物质的量，进而计算平衡时X的物质的量，再根据c=计算；
C．根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的Y的物质的量，再根据转化率定义计算；
D．根据v=计算v（Y）．
【解析】
A．平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol•L-1，则生成的n（Q）=0.4mol•L-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正确；
B．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的X的物质的量为0.8mol×=0.4mol，故平衡时X的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，平衡时X的浓度为=0.8mol/L，故B正确；
C．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.8mol×=1.2mol，故Y的转化率为×100%=60%，故C正确；
D．反应速率v（Y）==0.3mol/（L•min），故D错误；
故选D．