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把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速...

把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl-的浓度．
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A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③
由图可知，生成氢气的反应速率先增大后减小，利用反应实质为Mg+2H+═Mg2++H2↑及影响反应速率的因素来分析． 【解析】 因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑， ①开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故①正确； ②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确； ③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小，故③正确； ④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④错误； 即影响反应速率的因素为①②③，故选C．
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考点分析：
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A．若t1=15 s，则用A的浓度变化表示的t～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1
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A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.8 mol•L-1
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v（Y）=0.6 mol/
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在一个1L的密闭容器中，发生反应H2（g）+S（g）═H2S（g），起始时加入H2的物质的量为2mol•s（g）的物质的量为3mol，5s后，H2S的物质的量为0.5mol，则这5s内H2的反应速率为（ ）
A．0.01 mol/
B．0.1 mol/
C．0.05 mol/
D．1 mol/
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A．0.1s
B．2.5s
C．5s
D．10s
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向FeS04溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3对于该反应速率的描述正确的是（ ）
A．在这一反应中，各物质的消耗速率相等
B．若反应中消耗4 mol H2O，则必定同时生成2 mol Fe（OH）3
C．v[Fe（OH）2]=2v（H2O）=4v（O2）
D．反应中消耗1 mol O2，必定同时消耗2 mol H2O
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