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下列说法正确的是（ ） ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是...

下列说法正确的是（ ）
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素． 【解析】 决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响． 故选A．
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考点分析：
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把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl-的浓度．
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A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③
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向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t～t1阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中正确的是（ ）
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A．若t1=15 s，则用A的浓度变化表示的t～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1
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将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+aQ（g）．2min后达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol•L-1，下列叙述错误的是（ ）
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.8 mol•L-1
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v（Y）=0.6 mol/
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在一个1L的密闭容器中，发生反应H2（g）+S（g）═H2S（g），起始时加入H2的物质的量为2mol•s（g）的物质的量为3mol，5s后，H2S的物质的量为0.5mol，则这5s内H2的反应速率为（ ）
A．0.01 mol/
B．0.1 mol/
C．0.05 mol/
D．1 mol/
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反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L-1•s-1，则这段时间为（ ）
A．0.1s
B．2.5s
C．5s
D．10s
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