用锌和1mol/L稀硫酸制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不能达到此目的是...

用锌和1mol/L稀硫酸制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不能达到此目的是（）
A．滴加少量的浓硫酸
B．滴加少量的等浓度的醋酸
C．滴入少量CuS0₄溶液
D．加热

根据升高温度、增大浓度、增大物质的接触面积等可加快反应速率，注意对反应物没有气体参加的反应，压强对化学反应速率无影响．【解析】 A．滴加少量浓硫酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故A正确； B．醋酸是弱电解质，滴加滴加少量的等浓度的醋酸，溶液中氢离子浓度降低，反应速率较慢，故B错误； C．滴入少量CuS04溶液，金属锌能和硫酸铜反应置换出金属铜，形成Cu、Zn、硫酸原电池，金属锌做负极，使得反应速率加快，故C正确； D．加热使反应速率加快，故D正确；故选B．

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考点分析：

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下列说法正确的是（）
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
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把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl^-的浓度．
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A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③
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向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t～t₁阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法中正确的是（）
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A．若t₁=15 s，则用A的浓度变化表示的t～t₁段的平均反应速率为0.004mol•L^-1•s^-1
B．t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D．t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol^-1
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将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+aQ（g）．2min后达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol•L^-1，下列叙述错误的是（）
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.8 mol•L^-1
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v（Y）=0.6 mol/
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在一个1L的密闭容器中，发生反应H₂（g）+S（g）═H₂S（g），起始时加入H₂的物质的量为2mol•s（g）的物质的量为3mol，5s后，H₂S的物质的量为0.5mol，则这5s内H₂的反应速率为（）
A．0.01 mol/
B．0.1 mol/
C．0.05 mol/
D．1 mol/
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试题属性

题型：选择题
难度：中等