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低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g...
低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH
3(g)+NO(g)+NO
2(g)
2N
2(g)+3H
2O(g)△H<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH
3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N
2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
考点分析:
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可逆反应:2NO
2(g)⇌2NO(g)+O
2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O
2的同时生成2n mol NO
2②单位时间内生成n mol O
2的同时生成2n mol NO
③用NO
2、NO、O
2表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部
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下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol•L
-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO
2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N
2和CO
2,减小压强反应速率减慢
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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(y)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是( )
组别 | 对应曲线 | c(HCl)/mol•L-1 | 反应温度/℃ | 铁的状态 |
1 | a | | 30 | 粉末状 |
2 | b | | 30 | 粉末状 |
3 | c | 2.5 | | 块状 |
4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
A.第4组实验的反应速率最慢
B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol•L
-1
C.第2组实验中盐酸的浓度小于2.5 mol•L
-1D.第3组实验的反应温度低于30℃
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对于可逆反应2NO(g)+Br
2(g)⇌2NOBr(g)△H<0,下列有关说法正确的是( )
A.升温,正反应速率减小,逆反应速率增大
B.升温,正、逆反应速率均增大
C.加压,正反应速率减小,逆反应速率增大
D.加压,正、逆反应速率均减小
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用锌和1mol/L稀硫酸制取氢气,欲提高制取氢气的速率,下列措施不能达到此目的是( )
A.滴加少量的浓硫酸
B.滴加少量的等浓度的醋酸
C.滴入少量CuS0
4溶液
D.加热
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