Question

对于可逆反应2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），下列叙述正确的是（ ）
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始时n（SO₂）：n（O₂）=2：1
B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
C．反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率加快，平衡常数增大
D．当v_正（SO₂）：v_正（S0₃）=1：1时，说明该化学反应已经达到平衡状态

Answer

A．SO2、O2的转化率相等，二者化学计量数之比为2：1，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1；
B．缩小体积压强增大，正、逆反应速率都增大；
C．平衡常数只受温度影响，使用催化剂平衡不移动；
D．都是正反应速率，自始至终都按1：1进行．
【解析】
A．SO2、O2的转化率相等，二者化学计量数之比为2：1，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1，故A正确；
B．缩小体积压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，故B错误；
C．使用催化剂平衡不移动，平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；
D．都是正反应速率，自始至终都按1：1进行，不能说明到达平衡，故D错误；
故选A．