Question

一定条件下，向一容积为1L的密闭容器中加入1 mol X发生反应：3X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡；15min时改变某一反应条件，到17min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化曲线如图所示．下列说法中错误的是（ ）

A．0～5 min内，该反应中X的化学反应速率为v（X）=0.12 mol•^-1
B．5 min达到平衡时，该温度下的平衡常数为0.625
C．15 min时，改变的条件可能是减小压强
D．从开始到17 min时，X的转化率为30%

Answer

A．由图可知，0～5 min内X的浓度变化量为1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，根据v=计算v（X）；
B．根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
C．由图可知，15min时瞬间X的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件平衡向逆反应移动；
D．由图可知，从开始到17 min时，X的浓度变化量为1mol/L-0.7mol/L=0.3mol/L，据此计算．
【解析】
A．由图可知，0～5 min内X的浓度变化量为1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（X）==0.12 mol/（L•min），故A正确；
B．由图可知，0～5 min内X的浓度变化量为1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，则：
             3X（g）⇌Y（g）+Z（g）
开始（mol/L）：1      0        0
变化（mol/L）：0.6    0.2      0.2
平衡（mol/L）：0.4    0.2      0.2
故该温度下平衡常数k==0.625，故B正确；
C．由图可知，15min时瞬间X的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件X的浓度增大，该反应正反应是放热反应，可能为升高温度或增大生成物的物质的量，故C错误；
D．由图可知，从开始到17 min时，X的浓度变化量为1mol/L-0.7mol/L=0.3mol/L，故X的转化率为×100%=30%，故D正确；
故选C．