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有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化...
有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（ ）
A．正反应是放热反应；m+n＞p+q
B．正反应是吸热反应；m+n＜P+q
C．正反应是放热反应；m+n＜p+g
D．正反应是吸热反应；m+n＞p+q
考点分析：
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下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（ ）
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
| A | 相同质量的氨，在同一容器中
2NH3⇌N2+3H2 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
| B | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H2质量 | 钠 | 钾 |
| C | 在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，
N2+3H2⇌2NH3 | 氨气的浓度 | 活性高的
催化剂 | 活性一般的
催化剂 |
| D | 2molSO2和1molO2，在相同温度下
2SO2+O2⇌2SO3 | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
A．A
B．B
C．C
D．D
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一定条件下，向一容积为1L的密闭容器中加入1 mol X发生反应：3X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡；15min时改变某一反应条件，到17min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化曲线如图所示．下列说法中错误的是（ ）
A．0～5 min内，该反应中X的化学反应速率为v（X）=0.12 mol•
-1B．5 min达到平衡时，该温度下的平衡常数为0.625
C．15 min时，改变的条件可能是减小压强
D．从开始到17 min时，X的转化率为30%
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已知反应：2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO
2和1mol O
2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO
2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（ ）
A．由图甲知，A点SO
2的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO
2、O
2、SO
3的平衡浓度之比为2：1：2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO
2转化率与温度关系如丙图，则T
2＞T
1
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已知可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平）．温度为T
时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T
1、T
2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（ ）
A．反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z）
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T
℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应的正反应是放热反应
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向某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时问的变化如图所示：
下列说法中正确的是（ ）
A．30～40 min时间段该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
D．8 min前A的平均反应速率为0 08 mol•L
-1•min
-1
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