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反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=57kJ•mol-1,在温度为T1、T2...
反应N
2O
4(g)⇌2NO
2(g)△H=57kJ•mol
-1,在温度为T
1、T
2时,平衡体系中NO
2的体积分数随压强的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
C.由状态b到状态a,可以用加热的方法
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c
考点分析:
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有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系.下列叙述正确的是( )
A.正反应是放热反应;m+n>p+q
B.正反应是吸热反应;m+n<P+q
C.正反应是放热反应;m+n<p+g
D.正反应是吸热反应;m+n>p+q
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下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是( )
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | 相同质量的氨,在同一容器中 2NH3⇌N2+3H2 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H2质量 | 钠 | 钾 |
C | 在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2, N2+3H2⇌2NH3 | 氨气的浓度 | 活性高的 催化剂 | 活性一般的 催化剂 |
D | 2molSO2和1molO2,在相同温度下 2SO2+O2⇌2SO3 | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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一定条件下,向一容积为1L的密闭容器中加入1 mol X发生反应:3X(g)⇌Y(g)+Z(g)△H<0,反应到5min时达到平衡;15min时改变某一反应条件,到17min时建立新平衡,X的物质的量浓度变化曲线如图所示.下列说法中错误的是( )
A.0~5 min内,该反应中X的化学反应速率为v(X)=0.12 mol•
-1B.5 min达到平衡时,该温度下的平衡常数为0.625
C.15 min时,改变的条件可能是减小压强
D.从开始到17 min时,X的转化率为30%
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已知反应:2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)△H<0.某温度下,将2mol SO
2和1mol O
2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO
2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示.则下列说法正确的是( )
A.由图甲知,A点SO
2的平衡浓度为0.4 mol/L
B.由图甲知,B点SO
2、O
2、SO
3的平衡浓度之比为2:1:2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO
2转化率与温度关系如丙图,则T
2>T
1
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已知可逆反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平).温度为T
时,在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T
1、T
2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示.下列叙述正确的是( )
A.反应时各物质的反应速率大小关系为:2v(X)=2v(Y)=v(Z)
B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
C.T
℃时,该反应的平衡常数为33.3
D.该反应的正反应是放热反应
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