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将4.0mol PCl3 和2.0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一...
将4.0mol PCl3 和2.0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g).达到平衡时,PCl5 为0.80mol,如果此时移走2.0mol PCl3 和l.0mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是( )
A.0.8 mol
B.0.4 mol
C.小于0.4 mol
D.大于0.4 mol,小于0.8 mol
考点分析:
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在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)
xC(g).
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a.下列说法正确的是( )
A.若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率将一定增大
B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,C的体积分数若大于a,可断定x>4
C.若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)=n(A)+3
D.若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)+8n(A)═12n(B)时,可判断x=4
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已知NO
2和N
2O
4可以相互转化:2NO
2(g)⇌N
2O
4(g)(正反应为放热反应).现将一定量NO
2 和N
2O
4 的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物的浓度随时间变化的关系曲线如图所示.请回答下列问题:
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线
表示NO
2 浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是
.
(2)前10min内用NO
2 表示的化学反应速率v(NO
2 )=
mol/
-1;反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是
.
(3)若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是
(填序号)
①加入催化剂 ②缩小容器体积 ③升高温度 ④加入一定量的N
2O
4.
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反应N
2O
4(g)⇌2NO
2(g)△H=57kJ•mol
-1,在温度为T
1、T
2时,平衡体系中NO
2的体积分数随压强的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
C.由状态b到状态a,可以用加热的方法
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c
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有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系.下列叙述正确的是( )
A.正反应是放热反应;m+n>p+q
B.正反应是吸热反应;m+n<P+q
C.正反应是放热反应;m+n<p+g
D.正反应是吸热反应;m+n>p+q
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下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是( )
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | 相同质量的氨,在同一容器中 2NH3⇌N2+3H2 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H2质量 | 钠 | 钾 |
C | 在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2, N2+3H2⇌2NH3 | 氨气的浓度 | 活性高的 催化剂 | 活性一般的 催化剂 |
D | 2molSO2和1molO2,在相同温度下 2SO2+O2⇌2SO3 | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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