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在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下...
在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小
，混合气体的平均摩尔质量增大
，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4
考点分析：
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将4.0mol PCl
3 和2.0mol Cl
2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl
3（g）+Cl
2（g）⇌PCl
5（g）．达到平衡时，PCl
5 为0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl
3 和l.0mol Cl
2，在相同温度下再达平衡时PCl
5 的物质的量是（ ）
A．0.8 mol
B．0.4 mol
C．小于0.4 mol
D．大于0.4 mol，小于0.8 mol
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在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）
xC（g）．
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），平衡时C的体积分数也为a．下列说法正确的是（ ）
A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n（B）=n（A）+3
D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n（C）+8n（A）═12n（B）时，可判断x=4
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已知NO
2和N
2O
4可以相互转化：2NO
2（g）⇌N
2O
4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO
2 和N
2O
4 的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物的浓度随时间变化的关系曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线
表示NO
2 浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
．
（2）前10min内用NO
2 表示的化学反应速率v（NO
2 ）=
mol/
-1；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是
．
（3）若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是
（填序号）
①加入催化剂 ②缩小容器体积 ③升高温度 ④加入一定量的N
2O
4．
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反应N
2O
4（g）⇌2NO
2（g）△H=57kJ•mol
-1，在温度为T
1、T
2时，平衡体系中NO
2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．由状态b到状态a，可以用加热的方法
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
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有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（ ）
A．正反应是放热反应；m+n＞p+q
B．正反应是吸热反应；m+n＜P+q
C．正反应是放热反应；m+n＜p+g
D．正反应是吸热反应；m+n＞p+q
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