Question

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0，5L	0，5L	1，0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1，5molA 0，5molB	1，5molA 0，5molB	6，0molA 2，0molB

下列说法正确的是（ ）

A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/
B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为放热反应
C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

Answer

A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，根据v=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动；
D、乙中平衡时A的转化率为=，丙中A的转化率为=，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，根据三段式计算甲中平衡时各组分的浓度，进而计算平衡常数，令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，再利用三段式表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数列方程计算x的值，进而计算A的转化率．
【解析】
A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）==0.1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=×0.1mol/（L•min）=0.05mol/（L•min），故A错误；
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B正确；
C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故C正确；
D、乙中平衡时A的转化率为=，丙中A的转化率为=，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，
               A（g）+B（g）⇌2C（g）．
开始（mol/L）：3        1       0  
变化（mol/L）：0.75    0.75     1.5
平衡（mol/L）：2.25    0.25     1.5
故T1℃，该反应的平衡常数为k==4
令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：
             A（g）+B（g）⇌2C（g）．
开始（mol/L）：1      3       0  
变化（mol/L）：x      x       2x
平衡（mol/L）：1-x   3-x      2x
所以=4
解得：x=0.75
故A的转化率=×100%=75%，故D错误；
故选BC．