Question

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^-5

下列说法正确的是（ ）
A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni（CO）₄（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2mol/L

Answer

A、依据平衡常数随温度变化分析判断平衡移动方向，结合平衡移动原理判断；
B、25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），平衡常数的倒数；
C、依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
D、依据平衡常数计算．
【解析】
A、图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；
B、25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），平衡常数的倒数═=2×10-5；故B错误；
C、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，Qc===8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），故C错误；
D、80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，依据平衡常数计算式，K==2，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L，故D正确；
故选D．