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在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）⇌...

在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）⇌manfen5.com 满分网（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：
T/℃3.815.325.035.050.2
K1160841689533409
下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应的正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．向上述体系中加入苯，平衡不移动
A．由表中数据可知，因温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动， B．依据平衡移动原理分析，加入碘化钾增大碘离子的浓度，平衡正向进行； C．依据硫单质不溶于碘化钾，碘单质能溶于碘化钾溶液来分析； D．依据苯是有机溶剂，碘单质易溶解于苯来分析． 【解析】 A、由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，表明反应向右进行的程度减小，故正反应进行为放热反应，A正确； B、因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）=I3-，所以配制碘水加入少量碘化钾，增大碘离子浓度，平衡向右移动，增大了碘的溶解度，故B正确； C、因硫不溶于KI而单质碘能溶，故将混合物投入KI溶液中即可除去碘单质，故C正确； D、苯会萃取水中的碘，使碘浓度下降，平衡逆向移动，故D错误； 故选D．
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考点分析：
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某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）
物质XYZW
初始浓度/mol•L-10.50.6
平衡浓度/mol•L-10.10.10.40.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的平衡常数表达式为k=manfen5.com 满分网
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
温度℃2580230
平衡常数5×10421.9×10-5
下列说法正确的是（ ）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L
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在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡，c的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是（ ）
A．4 mol A+2 mol B
B．1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol D
C．3 mol C+1 mol D+1 mol B
D．3 mol C+1 mol D
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甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（ ）
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A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙
B．平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙
C．平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙
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恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g），若开始时通入1mol A和1mol B，达到平衡时生成a mol C．则下列说法错误的是（ ）
A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol
B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 mol
C．若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为manfen5.com 满分网
D．若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变
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