Question

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3
①	1	3		放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

Answer

平衡常数只与温度有关；利用反应热计算生成氨气的物质的量，进而根据化学方程式计算生成氨气的体积分数；从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．
【解析】
A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；
B、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算：
       N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol
起始：1mol     3mol               0
转化：0.25mol   0.75mol           0.5mol
平衡：0.75mol   2.25mol           0.5mol
平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数=，
从等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；
C、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；
D、若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确．
故选C．