满分5 >
高中化学试题 >
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确...
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H
2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H
2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率增大
D．该反应的化学方程式为CO+H
2O⇌CO
2+H
2
考点分析：
相关试题推荐
已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO
2（g）+Cu（s）和反应②：H
2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H
2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K
1和K
2，该温度下反应③：CO（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+H
2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数
B．反应③的平衡常数K=
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H
2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H
2 的浓度一定减小
查看答案
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 |
| N2 | H2 | NH3 |
| ① | 1 | 3 | | 放出热量：23.15 kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH
3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
查看答案
在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I
2（aq）+I
-（aq）⇌
（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：
| T/℃ | 3.8 | 15.3 | 25.0 | 35.0 | 50.2 |
| K | 1160 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应的正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．向上述体系中加入苯，平衡不移动
查看答案
某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 初始浓度/mol•L-1 | 0.5 | 0.6 | | |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的平衡常数表达式为k=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
查看答案
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）
4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
| 温度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法正确的是（ ）
A．上述生成Ni（CO）
4（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni（CO）
4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）
4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）
4的平衡浓度为2mol/L
查看答案
