可逆反应A+B⇌2C，在不同温度下经过一定的时间，混合物C的体积分数与温度的关系如图所示：
（1）反应在______时达到化学平衡．
（2）此反应的正反应为______热反应．
（3）由T
1向T
2变化时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
考点分析：
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已知可逆反应：X（g）+Y（g）⇌E（g），现将X和Y按一定比例混合，其他条件不变时，在不同温度下，反应混合物中X体积分数的变化曲线如图所示．请分析图象并回答下列问题：
（1）B点v
正与v
逆的大小关系是______，曲线BC（不包括B点和C点）．v
正与v
正的大小关系是______．
（2）达到平衡后，升高温度，化学反应速率增大程度较小的是______（填“v
正”或“v
逆”）．
（3）此可逆反应的正反应是______（填“放热反应”或“吸热反应”）．
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可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol•L
-1，这时B的浓度为______mol•L
-1，C的浓度为______mol•L
-1．这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为______．
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某温度下，H
2（g）+CO
2（g）⇌H
2O（g）+CO（g） 的平衡常数K=
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H
2（g）和CO
2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A．平衡时，乙中CO
2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H
2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO
2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
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高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H
2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H
2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率增大
D．该反应的化学方程式为CO+H
2O⇌CO
2+H
2
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已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO
2（g）+Cu（s）和反应②：H
2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H
2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K
1和K
2，该温度下反应③：CO（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+H
2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数
B．反应③的平衡常数K=
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H
2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H
2 的浓度一定减小
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