Question

已知2X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g）△H=-aKJ•mol^-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L^-1，放出热量b kJ．
（1）此反应平衡常数表达式为    ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将    （填增大、减少或不变）
（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量C KJ，则Z浓度    Wmol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系    （用代数式表示）
（3）能说明反应已达平衡状态的是   
A．浓度c（Z）=2c（Y₂）B．容器内压强保持不变
C．v_逆（X₂）=2v_正（Y₂）D．容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将    （填变大、变小或不变）

Answer

（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；
（2）恒温恒容下，2molZ完全转化到左边，可得2molX2和1molY2，故与原平衡为等效平衡，平衡时Z的浓度相同；
同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时Z的物质的量为nmol，根据反应热计算两个过程的热量数值，据此判断；
（3）依据化学平衡的标志是正逆反应速率相同分析判断选项；
（4）原平衡随反应进行，压强降低．恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断．
【解析】
（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）的平衡常数k=，该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，
故答案为：；增大；
（2）恒温恒容下，2molZ完全转化到左边，可得2molX2和1molY2，故与原平衡为等效平衡，平衡时Z的浓度相同，故c（Z）=Wmol•L-1，
同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时Z的物质的量为nmol，
对于反应2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=-akJ•mol-1，则b=n×，对于反应2Z（g）⇌2X2（g）+Y2（g）△H=akJ•mol-1，Z分解的物质的量为（2-n）mol，故c=×a=1-n×，故a=b+c，
故答案为：=；a=b+c；
（3）平衡的 标志是反应的正逆反应速率相同；
A．浓度c（Z）=2c（Y2），与起始量有关，不能说明达到平衡，故A错误；
B．反应是气体压强减小的反应，平衡状态容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故B正确；
C．依据反应速率之比等于化学方程式的系数之比，表示的是正反应速率，v逆（X2）=2v正（Y2），说明v逆（X2）=v正（X2），故C正确；
D．反应容器体积一定，气体质量守恒，反应过程和平衡状态容器内的密度保持不变，故D错误；
故选BC．
（4）原平衡随反应进行，压强降低．恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，Y2的转化率变大，故答案为：变大．