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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，NA个S...

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．在反应CaO+3C=CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA
C．1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA
D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
A、标准状况下三氧化硫为固体； B、依据化学方程式，标注元素化合价计算电子转移数； C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算质子数； D、依据n=计算物质的量，结合通式计算氢原子数． 【解析】 A、SO3标准状况下为固体，NA个SO3分子物质的量不是1mol，故A错误； B、每生成1mol CO，转移的电子数为2NA，故B错误； C、重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水为0.09mol，所含质子的个数为0.9NA，故C错误； D、CnH2n的物质的量为7/14n mol，其中氢原子的个数为=NA，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生反应：2X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为QkJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．请回答下列问题：
（1）化学计量数a的值为______．
（2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是______（填序号）．
a．容器内压强一定
b．容器内气体的密度一定
c．容器内Z的分子数一定
d．容器内气体的质量一定
（3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），则反应达到平衡后放出的热量是______kJ．
（4）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为______kJ．
（5）维持T℃度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1molY，发生题给反应并达到平衡，则______（填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M______N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）该反应的平衡常数随温度变化的情况如表所示：
温度/℃200250300350
平衡常数K9.945.210.5
若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则该温度为______℃．
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SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3发生上述反应．
请回答下列问题：
（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
B．c（SO3）=0.4mol/L
C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
D．c（SO3）=0.3mol/L
（2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为______．
（3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O2）=______，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2S03（g）的平衡常数K=______．
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在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达平衡后生成a mol C，
回答下列问题：
（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是______（用字母a表示）．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达平衡后，C的物质的量为______mol（用字母a表示）．此时C在反应混合气中的体积分数______（填增大、减少或不变）．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C______mol．
（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么n与m的关系应是______（用字母m、n表示）．
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一定温度下向某容积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）△H=-Q kJ•mol．1（Q＞0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质A的转化率为α．请回答下列问题：（1）Q1______Q（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
（2）A的转化率=______（用含Q、Q1的代数式表示）；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）反应达到平衡后，若升高温度，K______（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的平均相对分子质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是______（稀有气体不参与反应）（填序号）．
A.2mol A、1 mol B、1mol Ar
B.3mol C、1mol D
C.1mol A、0.5mol B、1.5mol C、0.5mol D
D.2mol A、1mol B、1mol D．
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合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
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请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=______；10min时，改变的外界条件可能是______．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象______．
（3）反应③中△H3=______．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是______（填代号）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．
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