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某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应...

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
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A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断； B、催化剂改变速率不改变平衡； C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能； D、图象中分析判断； 【解析】 A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误； B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误； C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确； D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）manfen5.com 满分网2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）12345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）NO的平衡浓度c（NO）=______．
（2）用O2表示从0-2s内该反应的平均反应速率v=______．
（3）如图中表示NO2变化的曲线是______．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．V逆 （NO）=2v正（O2）
d．容器内气体的密度保持不变．

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Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为______，发生的电极反应为______；
（2）电池正极发生的电极反应为______；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______，反应的化学方程式为______；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______．
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如表所示的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量
物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
（1）根据上述数据，物质本身具有的能量最低的是    （填序号）．
A．H2
B．Cl2
C．Br2
D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是    （填序号）．
A．HCl    
B．HBr    
C．HI
（3）X2+H2⇌2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是    （填“吸热”或“放热”）反应．
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是    ． 查看答案
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
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一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气．有关此电池的推断正确的是（ ）
A．负极反应式为14H2O+7O2+28e-⇌28OH-
B．放电一段时间后，负极周围的pH升高
C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
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