Question

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A．+519.4kJ•mol^-1
B．-259.7 kJ•mol^-1
C．+259.7 kJ•mol^-1
D．-519.4kJ•mol^-1

Answer

依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用，通过改变系数、方向进行合并得到所需要的热化学方程式的焓变．
【解析】
①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-1
②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
依据盖斯定律，利用热化学方程式计算①-②得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）△H=-519.4KJ/mol；
则反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7KJ/mol；
故选B．