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工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）-131....
工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）-131.4kJ下列判断正确的是（ ）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（l）+131.4 kJ
C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量
考点分析：
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已知在1×10
5Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H
2O（g）=H
2（g）+
O
2（g）△H=+242kJ•mol
-1B．2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）△H=-484kJ•mol
-1C．H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（g）△H=+242kJ•mol
-1D．2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g）△H=+484kJ•mol
-1
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已知：2Zn（s）+O
2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol
-12Hg（l）+O
2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol
-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A．+519.4kJ•mol
-1B．-259.7 kJ•mol
-1C．+259.7 kJ•mol
-1D．-519.4kJ•mol
-1
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H
+（aq）+OH
-（aq）═H
2O（l）△H=-57.3kJ•mol
-1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol•L
-1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示．则下列描述正确的是（ ）
A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应
B．B表示醋酸与NaOH溶液反应
C．b=5.73
D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应
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某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E
1表示正反应的活化能，E
2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
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在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O
2（g）
2NO
2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
| 时间（s） | | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）NO的平衡浓度c（NO）=______．
（2）用O
2表示从0-2s内该反应的平均反应速率v=______．
（3）如图中表示NO
2变化的曲线是______．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______．
a．v（NO
2）=2v（O
2）
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．V逆 （NO）=2v正（O
2）
d．容器内气体的密度保持不变．
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