已知1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）反应的△H=-...

已知1mol H₂SO₄（aq）与1mol Ba（OH）₂（aq）反应的△H=-1 584.2kJ•mol^-1；稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ•mol^-1．则 manfen5.com 满分网

═BaSO₄（s）的反应热等于（）
A．-1 528.6 kJ•mol^-1
B．-1 473 kJ•mol^-1
C．+1 473 kJ•mol^-1
D．+1 528.6 kJ•mol^-1

根据盖斯定律可知，硫酸与氢氧化钡的反应减去2倍的中和反应可得到沉淀反应，以此计算反应热．【解析】 ①2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）△H=-1584.2kJ•mol-1； ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1．根据盖斯定律，①-②×2得，SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（S）△H=-1473 kJ•mol-1，故选B．

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考点分析：

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下列化学用语的相关表述正确的有（）
A．H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJ
B．因CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄（s）溶于水时，放出b kJ热量
C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+c kJ/mol
D．因N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃△H=-d kJ/mol，故向某容器中通人1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后，放出的热量小于d kJ
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8．（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1写出TiO₂、焦炭和氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-12NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H=    kJ•mol^-1
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积之比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是    （填序号）．
a．体系中的压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积之比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应达到平衡状态时NO₂与SO₂的体积之比为1：6，则平衡常数K=    ．查看答案

（问8）已知：①S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.3kJ/mol．②键能是指常温常压下，将1mol气体分子拆开为气态原子所需要的能量．下列说法中错误的是（）
A．S（g）+O₂（g）═SO₂（l），|△H|＞297.3 kJ/mol
B．S（s）+O₂（g）═SO₂（g），|△H|＞297.3 kJ/mol
C．1 mol SO₂的键能总和大于1 mol S和1 mol O₂键能之和
D．1 mol SO₂的总能量小于1 mol S和1 mol O₂能量之和
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下列图示关系不正确的是（）
A． manfen5.com 满分网

B．

C．

D．

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工业生产水煤气的反应为：C（s）+H₂O（g）→CO（g）+H₂（g）-131.4kJ下列判断正确的是（）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H₂（g）→C（s）+H₂O（l）+131.4 kJ
C．水煤气反应中生成1 mol H₂（g）吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量
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试题属性

题型：选择题
难度：中等