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某废水中含有的在一定条件下可被O2氧化,反应过程如下:下列叙述正确的是( ) ①...
某废水中含有的
在一定条件下可被O
2氧化,反应过程如下:下列叙述正确的是( )
①
═
△H=-273kJ/mol
②
═
△H=-73kJ/mol.
A.如果通过反应①,放出27.3 kJ的热量,转移的电子数约为1.8×10
23B.室温下,0.1 mol/L HNO
2(aq)的pH>1,则NaNO
2溶液显酸性
C.
═
△H=-346 kJ/mol
D.在上述两次转化过程中,废水的酸性先增强后逐渐减弱
考点分析:
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已知1mol H
2SO
4(aq)与1mol Ba(OH)
2(aq)反应的△H=-1 584.2kJ•mol
-1;稀溶液中,H
+(aq)+OH
-(aq)═H
2O(l)△H=-55.6kJ•mol
-1.则
═BaSO
4(s)的反应热等于( )
A.-1 528.6 kJ•mol
-1B.-1 473 kJ•mol
-1C.+1 473 kJ•mol
-1D.+1 528.6 kJ•mol
-1
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下列化学用语的相关表述正确的有( )
A.H
+(aq)+OH
-(aq)═H
2O(l)△H=-a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出的热量为a kJ
B.因CuSO
4•5H
2O(s)═CuSO
4(s)+5H
2O(l)△H=+b kJ/mol,故1 mol CuSO
4(s)溶于水时,放出b kJ热量
C.因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为2H
2O(l)═2H
2(g)+O
2(g)△H=+c kJ/mol
D.因N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3△H=-d kJ/mol,故向某容器中通人1 mol N
2与3 mol H
2充分反应后,放出的热量小于d kJ
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8.(1)已知:TiO
2(s)+2Cl
2(g)═TiCl
4(l)+O
2(g)△H=+140kJ•mol
-1;2C(s)+O
2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol
-1写出TiO
2、焦炭和氯气反应生成液态TiCl
4和CO气体的热化学方程式:
(2)已知:2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)△H=-196.6kJ•mol
-1 2NO(g)+O
2(g)⇌2NO
2(g)△H=-113.0kJ•mol
-1则反应NO
2(g)+SO
2(g)⇌SO
3(g)+NO(g)的△H=
kJ•mol
-1一定条件下,将NO
2与SO
2以体积之比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
(填序号).
a.体系中的压强保持不变
b.混合气体的颜色保持不变
c.SO
3和NO的体积之比保持不变
d.每消耗1mol SO
3的同时生成1mol NO
2测得上述反应达到平衡状态时NO
2与SO
2的体积之比为1:6,则平衡常数K=
.
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(问8)已知:①S(g)+O
2(g)═SO
2(g)△H=-297.3kJ/mol.②键能是指常温常压下,将1mol气体分子拆开为气态原子所需要的能量.下列说法中错误的是( )
A.S(g)+O
2(g)═SO
2(l),|△H|>297.3 kJ/mol
B.S(s)+O
2(g)═SO
2(g),|△H|>297.3 kJ/mol
C.1 mol SO
2的键能总和大于1 mol S和1 mol O
2键能之和
D.1 mol SO
2的总能量小于1 mol S和1 mol O
2能量之和
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下列图示关系不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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