满分5 >
高中化学试题 >
通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学...
通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学 键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.下面列举了一些化学键的键能数据,供计算使用.
化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
键能/Kj.mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上的高纯硅可通过下列反应制取:SiCl
4(g)+2H
2(g)═Si(s)+4HCl(g),该反 应的反应热△H为( )
A.+412 kJ•mol
-1B.-412 kJ•mol
-1C.+236 kJ•mol
-1D.-236 kJ•mol
-1
考点分析:
相关试题推荐
已知2CO(g)+O
2(g)═2CO
2(g)△H=-566kJ/mol
2Na
2O
2(s)+2CO
2(g)═2Na
2CO
3(s)+O
2(g)△H=-452kJ/mol
根据以上热化学方程式,下列判断正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.如图可表示CO生成CO
2,的反应过程和能量关系
C.2Na
2O
2(s)+2CO
2(s)═2Na
2CO
3(s)+O
2(g)△H<-452 kJ/mol
D.2 mol CO
2(g)与2 mol Na
2O
2(s)反应放出452 kJ热量时,电子转移数约为1.204×10
24
查看答案
某废水中含有的
在一定条件下可被O
2氧化,反应过程如下:下列叙述正确的是( )
①
═
△H=-273kJ/mol
②
═
△H=-73kJ/mol.
A.如果通过反应①,放出27.3 kJ的热量,转移的电子数约为1.8×10
23B.室温下,0.1 mol/L HNO
2(aq)的pH>1,则NaNO
2溶液显酸性
C.
═
△H=-346 kJ/mol
D.在上述两次转化过程中,废水的酸性先增强后逐渐减弱
查看答案
已知1mol H
2SO
4(aq)与1mol Ba(OH)
2(aq)反应的△H=-1 584.2kJ•mol
-1;稀溶液中,H
+(aq)+OH
-(aq)═H
2O(l)△H=-55.6kJ•mol
-1.则
═BaSO
4(s)的反应热等于( )
A.-1 528.6 kJ•mol
-1B.-1 473 kJ•mol
-1C.+1 473 kJ•mol
-1D.+1 528.6 kJ•mol
-1
查看答案
下列化学用语的相关表述正确的有( )
A.H
+(aq)+OH
-(aq)═H
2O(l)△H=-a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出的热量为a kJ
B.因CuSO
4•5H
2O(s)═CuSO
4(s)+5H
2O(l)△H=+b kJ/mol,故1 mol CuSO
4(s)溶于水时,放出b kJ热量
C.因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为2H
2O(l)═2H
2(g)+O
2(g)△H=+c kJ/mol
D.因N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3△H=-d kJ/mol,故向某容器中通人1 mol N
2与3 mol H
2充分反应后,放出的热量小于d kJ
查看答案
8.(1)已知:TiO
2(s)+2Cl
2(g)═TiCl
4(l)+O
2(g)△H=+140kJ•mol
-1;2C(s)+O
2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol
-1写出TiO
2、焦炭和氯气反应生成液态TiCl
4和CO气体的热化学方程式:
(2)已知:2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)△H=-196.6kJ•mol
-1 2NO(g)+O
2(g)⇌2NO
2(g)△H=-113.0kJ•mol
-1则反应NO
2(g)+SO
2(g)⇌SO
3(g)+NO(g)的△H=
kJ•mol
-1一定条件下,将NO
2与SO
2以体积之比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
(填序号).
a.体系中的压强保持不变
b.混合气体的颜色保持不变
c.SO
3和NO的体积之比保持不变
d.每消耗1mol SO
3的同时生成1mol NO
2测得上述反应达到平衡状态时NO
2与SO
2的体积之比为1:6,则平衡常数K=
.
查看答案