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下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ） A． 制备氢氧化亚铁并观察其颜色...

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
A．manfen5.com 满分网
制备氢氧化亚铁并观察其颜色
B．manfen5.com 满分网
收集氧气
C．manfen5.com 满分网
制备并检验氢气的可燃性
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浓硫酸稀释
A、从氢氧化亚铁的性质考虑操作是否正确； B、氧气可用排水法收集； C、氢气在点燃前要验纯，防止发生爆炸； D、稀释浓硫酸时应将密度大的加入到密度小的溶液中，防止酸液飞溅． 【解析】 A、胶头滴管应伸入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故A错误； B、氧气不溶于水，收集氧气用排水法，故B正确； C、氢气能燃烧，则氢气要验纯，防止发生爆炸，故C错误； D、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用的氧化剂，请回答下列问题：
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为   
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③2NO2（g⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：   
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠一氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为    ．
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通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学  键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用．
化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
键能/Kj．mol-1460360436431176347
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反  应的反应热△H为（ ）
A．+412 kJ•mol-1
B．-412 kJ•mol-1
C．+236 kJ•mol-1
D．-236 kJ•mol-1
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已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol
根据以上热化学方程式，下列判断正确的是（ ）
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A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示CO生成CO2，的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
D．2 mol CO2（g）与2 mol Na2O2（s）反应放出452 kJ热量时，电子转移数约为1.204×1024
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某废水中含有的manfen5.com 满分网在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（ ）
①manfen5.com 满分网═manfen5.com 满分网△H=-273kJ/mol
②manfen5.com 满分网═manfen5.com 满分网△H=-73kJ/mol．
A．如果通过反应①，放出27.3 kJ的热量，转移的电子数约为1.8×1023
B．室温下，0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，则NaNO2溶液显酸性
C．manfen5.com 满分网═manfen5.com 满分网△H=-346 kJ/mol
D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增强后逐渐减弱
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已知1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）反应的△H=-1 584.2kJ•mol-1；稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1．则manfen5.com 满分网═BaSO4（s）的反应热等于（ ）
A．-1 528.6 kJ•mol-1
B．-1 473 kJ•mol-1
C．+1 473 kJ•mol-1
D．+1 528.6 kJ•mol-1
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