Question

下述实验能达到预期目的是（ ）

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有氧化性
B	将Cl2通入NaBr溶液中	比较氯与溴的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化剂对H2O2分解速率的影响

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer

A．SO2具有还原性；
B．根据氧化还原反应规律判断Cl2的氧化性大于Br2；
C．发生的反应为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、2NO2（g）⇌N2O4；△H＜0，从平衡移动的角度分析；
D．H2O2溶液的浓度应相同．
【解析】
A．SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化剂，说明SO2具有还原性，故A错误；
B．将Cl2通入NaBr溶液中发生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应，根据氧化还原反应规律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正确；
C．发生的反应为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、2NO2（g）⇌N2O4；△H＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，故C正确；
D．H2O2溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响，故D错误．
故选BC．