Question

实验室用如图所示的流程进行气体性质实验．图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现．实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、（NH₄）₂CO₃、碱石灰等固体和蒸馏水．

根据图中装置和现象回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为______ 2NH₃↑+CO₂↑+H₂O

Answer

根据乙中有红棕色气体产生，是在红热铂丝催化下有A、B两种气体生成的，根据所学知识可知，在戊中发生的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，A、B为NH3和O2，据所给药品知道，丙中制备的是NH3，其反应为：（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O，甲中是制备O2，其反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．丁中的干燥剂是碱石灰，用来干燥氨气，同时除去CO2，而无水氯化钙不能吸收CO2．
【解析】
根据乙中有红棕色气体产生，是在红热铂丝催化下有A、B两种气体生成的，根据所学知识可知，在戊中发生的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，A、B为NH3和O2，据所给药品知道，丙中制备的是NH3，其反应为：（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O，甲中是制备O2，其反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．丁中的干燥剂是碱石灰，用来干燥氨气，同时除去CO2，而无水氯化钙不能吸收CO2；
（1）丙中制备的是NH3，依据题干试剂可以得到制的氨气需要碳酸铵，丙中发生反应是加热碳酸铵分解生成氨气和二氧化碳和水，反应的化学方程式为：（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O，故答案为：（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O；
（2）制备氨气的实验是加热碳酸铵分解生成，丁中的干燥剂是碱石灰，用来干燥氨气，同时除去CO2，而无水氯化钙不能吸收CO2，不能使氨气完全净化，
故答案为：碱石灰；因为另一种干燥剂的无水CaCl2，只能吸收水，不能吸收CO2，不能使氨气完全净化；
（3）甲中是制备氧气的装置，依据装置可知是利用液体滴入试管中固体发生反应生成，根据提供试剂是过氧化钠和水反应生成氧气，发生反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）在戊中发生的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，反应是放热反应，可以在实验过程中观察到铂丝保持红热，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；放热反应；可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热．