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下列说法正确的是( ) A.Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B...
下列说法正确的是( )
A.Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3
B.Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色
C.FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体
D.FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
考点分析:
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下列说法正确的是( )
A.甲烷和乙醇均能发生取代反应
B.苯酚和甲苯遇FeCl
3均显紫色
C.溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯
D.油脂和淀粉都是高分子化合物
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实验室用如图所示的流程进行气体性质实验.图中用箭头表示气体的流向,A为一种纯净、干燥的气体,B是另一种气体,己中有红棕色气体出现.实验中所用的药品只能从下列物质中选取:Na
2CO
3、NaHCO
3、Na
2O、Na
2O
2、NaCl、无水CaCl
2、(NH
4)
2CO
3、碱石灰等固体和蒸馏水.
根据图中装置和现象回答:
(1)丙中发生反应的化学方程式为______ 2NH
3↑+CO
2↑+H
2O
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三草酸合铁酸钾晶体K
3[Fe(C
2O
4)
3]•3H
2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程.
限选试剂:浓硫酸、1.0mol•L
-1HNO
3、1.0mol•L
-1盐酸、1.0mol•L
-1 NaOH、3% H
2O
2、0.1mol•L
-1KI、0.1mol•L
-1CuSO
4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水.
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产物是______.
(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K
2CO
3.验证固体产物中钾元素存在的方法是______,现象是______.
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究.
①提出合理假设
假设1:______; 假设2:______;假设3:______.
②设计实验方案证明你的假设______
③实验过程
根据②中方案进行实验.在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论.
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1: | ______ |
步骤2: | ______ |
步骤3: | ______ |
… | |
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根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空.
(1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用______.
a.稀硫酸与硫化亚铁 b.稀硝酸与硫化亚铁
c.稀硫酸与硫化钠 d.稀盐酸与硫化亚铁
(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在图1中选择合适的仪器:______(填编号).
(3)如图2,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液,点燃硫化氢气体.在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到的现象是______.
(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为:______反应过程中,溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置.图3的装置能起到此作用的是______.
(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸.当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是______.
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下述实验能达到预期目的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有氧化性 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
C | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 |
D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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