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能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ） A．H+、Fe3+、I-、SO42- B...
能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．H+、Fe3+、I-、SO42-
B．Al3+、Mg2+、CO32-、Cl-
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3-
D．NH4+、Na+、OH-、MnO4-
考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．Fe在一定条件下与水反应生成H
2和Fe（OH）
3B．Fe
3O
4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色
C．FeCl
2溶液蒸干灼烧后得到FeCl
2固体
D．FeCl
3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）
3胶体
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下列说法正确的是（ ）
A．甲烷和乙醇均能发生取代反应
B．苯酚和甲苯遇FeCl
3均显紫色
C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯
D．油脂和淀粉都是高分子化合物
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实验室用如图所示的流程进行气体性质实验．图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现．实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na
2CO
3、NaHCO
3、Na
2O、Na
2O
2、NaCl、无水CaCl
2、（NH
4）
2CO
3、碱石灰等固体和蒸馏水．
根据图中装置和现象回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为______ 2NH
3↑+CO
2↑+H
2O
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三草酸合铁酸钾晶体K
3[Fe（C
2O
4）
3]•3H
2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L
-1HNO
3、1.0mol•L
-1盐酸、1.0mol•L
-1 NaOH、3% H
2O
2、0.1mol•L
-1KI、0.1mol•L
-1CuSO
4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是______．
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K
2CO
3．验证固体产物中钾元素存在的方法是______，现象是______．
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．
①提出合理假设
假设1：______； 假设2：______；假设3：______．
②设计实验方案证明你的假设______
③实验过程
根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1： | ______ |
| 步骤2： | ______ |
| 步骤3： | ______ |
| … | |
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根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空．
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用______．
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在图1中选择合适的仪器：______（填编号）．
（3）如图2，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是______．
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．图3的装置能起到此作用的是______．
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸．当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______．
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