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已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是( ) A.原子半径:As>...
已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是( )
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
考点分析:
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元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径.X元素为( )
A.Al
B.P
C.Ar
D.K
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实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na
2CO
3或NaHCO
3的含量.测定Na
2CO
3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na
2CO
3完全转化为NaHCO
3;测定NaHCO
3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO
3完全转化为CO
2逸出.(化学式量:Na
2CO
3-106,NaHCO
3-84)
(1)分别写出上述转化反应的离子方程式
、
.
(2)某天然碱的化学式为xNa
2CO
3•NaHCO
3•2H
2O,为了测定其组成,取0.3320g样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000mol•L
-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.00mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸30.00mL.
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
.
②该天然碱化学式中x=
.
(3)某学习小组在实验室中制备Na
2CO
3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO
3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表.
限选试剂:0.1000mol•L
-1盐酸、稀硝酸、AgNO
3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
实验步骤 | 结果分析 |
步骤1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解, . | 有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl. |
步骤2:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000mol•L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积V1. ,记录消耗盐酸的体积V2. | ,说明产品中含有NaHCO3. |
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绿矾的一种综合利用工艺如下:
(1)绿矾与NH
4HCO
3在溶液中按物质的量之比1:2反应,有CO
2生成,反应的离子方程式为______.
(2)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是FeCO
3 FeO
Fe,实际作还原剂的是CO.写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式______ FeO+CO
2↑;C+CO
22CO;CO+FeO
Fe+CO
2
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碳酸甲乙酯(CH
3OCOOC
2H
5)是一种理想的锂电池有机电解液,生成碳酸甲乙酯的原理为:C
2H
5OCOOC
2H
5(g)+CH
3OCOOCH
3(g)⇌2CH
3OCOOC
2H
5(g)△H
1(1)其他条件相同,CH
3OCOOCH
3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比(R)的关系如图所示.
①△H
1______0(填“<”、“=”或“>”).
②由图可知,为了提高CH
3OCOOCH
3的平衡转化率,除了升温,另一措施是______.
③在密闭容器中,将1mol C
2H
5OCOOC
2H
5和1mol CH
3OCOOCH
3混合加热到650K,利用图中的数据,求此温度下该反应的平衡常数K=______.
(2)已知上述反应需要催化剂,请在答题卡的坐标图中,画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注.
(3)已知CH
3OCOOCH
3(g)+C
2H
5OH(g)⇌CH
3OCOOC
2H
5(g)+CH
3OH(g)△H
2CH
3OCOOC
2H
5(g)+C
2H
5OH(g)⇌C
2H
5OCOOC
2H
5(g)+CH
3OH(g)△H
3
△H
1=______(用△H
2和△H
3表示)
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