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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ） A．元素原子的...
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
考点分析：
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已知
33As、
35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：As＞Cl＞P
B．热稳定性：HCl＞AsH
3＞HBr
C．还原性：As
3-＞S
2-＞Cl
-D．酸性：H
3AsO
4＞H
2SO
4＞H
3PO
4
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元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（ ）
A．Al
B．P
C．Ar
D．K
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实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na
2CO
3或NaHCO
3的含量．测定Na
2CO
3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na
2CO
3完全转化为NaHCO
3；测定NaHCO
3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO
3完全转化为CO
2逸出．（化学式量：Na
2CO
3-106，NaHCO
3-84）
（1）分别写出上述转化反应的离子方程式
、
．
（2）某天然碱的化学式为xNa
2CO
3•NaHCO
3•2H
2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol•L
-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
．
②该天然碱化学式中x=
．
（3）某学习小组在实验室中制备Na
2CO
3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO
3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol•L
-1盐酸、稀硝酸、AgNO
3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
| 实验步骤 | 结果分析 |
| 步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解， ． | 有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl． |
| 步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol•L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1． ，记录消耗盐酸的体积V2． | ，说明产品中含有NaHCO3． |
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绿矾的一种综合利用工艺如下：
（1）绿矾与NH
4HCO
3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO
2生成，反应的离子方程式为______．
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO
3 
FeO
Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式______ FeO+CO
2↑；C+CO
2
2CO；CO+FeO
Fe+CO
2
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Ca轰击
Bk（锫）生成
Up和
Up．美、日三位科学家因在有机合成领域中钯（Pd）催化交叉偶联反应方面取得了卓越成果，从而获得2010年诺贝尔化学奖．下列事实与结论都正确的是（ ）
Pd和
Pd的中子数相等
Up和
Up是117号元素的同位素
Pd和
Pd、
Up、
Up、
Ca
Bk的质子数不同