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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.X与Z位于同一主族...

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14.下列说法正确的是( )
A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W
B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Y为Al元素;Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Z为Si元素,X与Z位于同一主族,则X为C元素;Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,则W的最外层电子数为14-3-4=7,且原子序数最大,W为Cl元素. 【解析】 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Y为Al元素;Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Z为Si元素,X与Z位于同一主族,则X为C元素;Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,则W的最外层电子数为14-3-4=7,且原子序数最大,W为Cl元素. A、C元素位于第二周期,其它元素位于第三周期,则C元素的半径最小,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,则子半径由小到大的顺序为C<Cl<Si<Al,故A错误; B、Z的最高价氧化物是二氧化硅,二氧化硅不与水反应,故B错误; C、Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应,置换出铁,故C正确; D、W的气态氢化物为HCl,溶于水形成盐酸,HCl是强电解质,在溶液中完全电离,室温下,0.1 mol/L 盐酸溶液的pH=1,故D错误. 故选C.
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A.D和T是质量数不同,质子数相同的氢的两种元素
B.manfen5.com 满分网H、manfen5.com 满分网H、manfen5.com 满分网H互为同素异形体
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A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
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B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.含 T 的盐溶液一定显酸性
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A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
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C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
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