Question

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（ ）
A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

Answer

根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；依次推出X为Na，M为O，
Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．
【解析】
由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2-＞W-可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2-具有相同的电子层结构，则M是氧元素；
A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；
B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误；
C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；
D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；
故选：D．