Question

下列评价正确的是（ ）

选项	比较	评价
A	沸点：HBr＞HCl＞HF	正确
B	热稳定性：H2O＞HF＞H2S	正确
C	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4	正确
D	离子半径：K^+＞Cl^-＞S^2-	错误

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer

A．HF分子之间存在氢键，沸点最高；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．
【解析】
A．HF分子之间存在氢键，沸点最高，同族其它元素氢化物为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点HF＞HBr＞HCl，评价错误，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性F＞O＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞H2O＞H2S，评价错误，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，评价错误，故C错误；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2-＞Cl-＞K+，评价正确，故D正确；
故选D．