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manfen5.com 满分网化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物尝试随反应时间变化如图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min 反应物的浓度,结果应是( )
A.2.5μmol•L-1/min和2.0μmol/L-1
B.2.5μmol•L-1/min和2.5μmol/L-1
C.3.0μmol•L-1/min和3.0μmol/L-1
D.5.0μmol•L-1/min和3.0μmol/L-1
根据v=计算反应4~8min间的平均反应速率; 0~4 min期间,反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L,4~8 min期间,反应物浓度变化为(20-10)μ mol/L=10μmol/L,可知,每隔4分钟,速率降为原来的一半.据此计算. 【解析】 由图可知,4~8 min期间,反应物浓度变化为(20-10)μ mol/L=10μmol/L, 所以4~8 min期间,反应速率为=2.5μ mol/(L•min). 由图可知,0~4 min期间,反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L,4~8 min期间,反应物浓度变化为(20-10)μ mol/L=10μmol/L,可知,每隔4分钟,浓度变化量降为原来的一半. 所以8~12min浓度变化为5μ mol/L.12~16min浓度变化为2.5μ mol/L. 所以16min时浓度为10μ mol/L-5μ mol/L-2.5μ mol/L=2.5μ mol/L. 故选:B.
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考点分析:
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A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素.已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;D的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;E-、C+、A+的半径逐渐减小;常温下化合物AE为气体.
请回答下列问题:
(1)D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______(写化学式).
(2)用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液,当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共______L.
(3)A与B、A与D均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:______
(4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液均呈碱性,原子个数之比为1:1:1,乙溶液中水的电离程度比纯水的小.则化合物乙中的化学键类型为______;若丙为常见家用消毒剂的主要成分,则丙的化学式是______
(5)均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是______;其中一种是强酸对应的酸式盐,写出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式:______
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已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题:
WXYZ
结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小最高正化合价与最低负化合价之和为零
(1)Z在元素周期表中位于______族.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是______(填元素符号).
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是______(填序号).
a.自然界中的含量
b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度
d.单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:______,原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y,失电子能力X>Y.
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸的相当.体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是______,混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是______
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下列评价正确的是( )
选项比较评价
A 沸点:HBr>HCl>HF 正确
B 热稳定性:H2O>HF>H2S 正确
C 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 正确
D离子半径:K+>Cl->S2- 错误

A.A
B.B
C.C
D.D
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.下列说法中,正确的是( )
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:
元素符号XYZRT
原子半径(mm)0.1600.0800.1020.1430.074
主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2
根据表中信息,判断以下说法正确的是( )
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X
B.离子半径:T2->X2+
C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R>X
D.单质与氢气化合的容易程度:Z>T
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