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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2C...
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO
2（g）+2CO（g）
2CO
2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO
2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
考点分析：
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化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min 反应物的浓度，结果应是（ ）
A．2.5μmol•L
-1/min和2.0μmol/L
-1B．2.5μmol•L
-1/min和2.5μmol/L
-1C．3.0μmol•L
-1/min和3.0μmol/L
-1D．5.0μmol•L
-1/min和3.0μmol/L
-1
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A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E
-、C
+、A
+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______（写化学式）．
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共______L．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：______．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为______；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是______．
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是______；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）
2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式：______．
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已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题：
| W | X | Y | Z |
| 结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正化合价与最低负化合价之和为零 |
（1）Z在元素周期表中位于______族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是______（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是______（填序号）．
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：______，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW
3可用于有机合成，其酸性与醋酸的相当．体积和浓度均相等的HW
3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是______，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是______．
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下列评价正确的是（ ）
| 选项 | 比较 | 评价 |
| A | 沸点：HBr＞HCl＞HF | 正确 |
| B | 热稳定性：H2O＞HF＞H2S | 正确 |
| C | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | 正确 |
| D | 离子半径：K+＞Cl-＞S2- | 错误 |
A．A
B．B
C．C
D．D
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X
+与M
2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z
2-＞W
-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（ ）
A．X、M两种元素只能形成X
2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
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