Question

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）⇌Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb²⁺）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²⁺）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

Answer

A、金属铅是固体，不影响平衡移动；
B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动；
C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；
D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算．
【解析】
A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；
B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）减小，故B错误；
C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；
D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k==2.2，故D正确；
故选D．