Question

将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L．现有几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/；③2s时物质B的转化率为70%；④x=2．其中正确的是（ ）
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

Answer

2s后生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）⇌xC（g），
                            开始 4mol   2mol   0
                            转化 1.2mol  0.6mol 1.2mol
                             2s  2.8mol   1.4mol 1.2mol
2s内用物质C表示的平均反应速率为=0.3mol/（L•s），结合反应速率之比等于化学计量数之比分析①②④；
2s时物质B的转化率等于参加反应的物质的量与起始物质的量之比来计算．
【解析】
2s后生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）⇌xC（g），
                            开始 4mol   2mol   0
                            转化 1.2mol  0.6mol 1.2mol
                             2s  2.8mol   1.4mol 1.2mol
2s内用物质C表示的平均反应速率为=0.3mol/（L•s），
①2s内用物质A表示的平均反应速率为=0.3mol/（L•s），故①正确；
②反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）×=0.15mol/（L•s），故②错误；
③2s时物质B的转化率为×100%=60%，故③错误；
④反应速率之比等于化学计量数之比，A、C的反应速率相同，则x=2，故④正确；
故选B．