Question

某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充人1mol A和a mol B气体，发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）．5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol．在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol/
B．图中T₁时的正反应速率等于T₂时的正反应速率
C．T₂时的平衡常数大于T₃时的平衡常数
D．图中T₂时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

Answer

T2温度之前，升高温度，C的含量增大，T2温度之后，升高温度，C的含量减小，故曲线上最高点为平衡点，最高点之前未达平衡，反应向正反应进行，最高点之后，各点为平衡点，升高温度C的含量降低，平衡向逆反应，故正反应为放热反应，
A．根据△n（A）利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算△n（C），再根据v=计算v（C）；
B．温度越高反应速率越快；
C．温度T2时，反应到达平衡，温度升高C的含量降低，温度升高平衡向逆反应移动；
D．反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大．
【解析】
曲线上最高点为平衡点，最高点之前未达平衡，反应向正反应进行，最高点之后，各点为平衡点，升高温度C的含量降低，平衡向逆反应，故正反应为放热反应，
A.5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol，则△n（A）=1mol-0.4mol=0.6mol，故△n（C）=2△n（A）=1.2mol，故v（C）==0.12mol/（L•min），故A错误；
B．T1时未到达平衡状态，T2时处于平衡状态，温度越高反应速率越快，T1时的正反应速率小于T2时的正反应速率，故B错误；
C．升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数，故C正确；
D．反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，故D错误；
故选C．