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2012年6月25日，河南省科学院宣布，用manfen5.com 满分网给低产油田作“钡透”，能实现原油的增产增收．下列有关manfen5.com 满分网的说法中正确的是（ ）
A．manfen5.com 满分网与manfen5.com 满分网互为同素异形体
B．manfen5.com 满分网含有43个中子
C．manfen5.com 满分网与manfen5.com 满分网的物理性质、化学性质均相同
D．manfen5.com 满分网的中子数比电子数多13
A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体； B．中子数=质量数-质子数； C．同位素的物理性质不同； D．质子数=核外电子数． 【解析】 A．与互为同位素，故A错误； B．中子数=质量数-质子数=99-43=56，故B错误； C．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故C错误； D．中子数=质量数-质子数=99-43=56；质子数=核外电子数=43；56-43=13，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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有体积相等的甲、乙两个密闭容器，如图1所示，甲的活塞可以随意推拉，乙为恒容．向甲容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时问变化的曲线如图2所示．
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（1）0～20min A的平均反应速率为______．
（2）①30min时改变了一种反应条件，所改变的条件和判断的理由是______；②已知该反应的正反应为放热反应，40min时改变了一种反应条件，所改变的条件和判断的理由是______．
（3）请在图2的Ⅱ图中补画出30～40min正、逆反应速率关于时间变化的曲线．
（4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始浓度均为a mol/L，C为3.5mol/L，一定温度下达到平衡时，C的浓度为2.0mol/L，则a=______．
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某研究小组利用反应CO（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积之比混合时在合适条件下的反应情况．请回答下列问题：
（1）850℃时，向一体积为10L的恒容密闭容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），CO（g）和H2O（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是______（填序号）．
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．从第4min开始，混合气体的平均相对分子质量才不再变化
D．第6min时，若升高温度，该反应的化学平衡常数会减小
（2）850℃时，若向容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O（g）、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
（3）850℃时，若向容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g），达  到平衡时，CO的转化率是______（小数点后保留1位有效数字）．

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甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：
（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______．
②图中的p1______p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为______．
③该反应的△H______0，△S______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是______（填序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．
实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）ρ（MPa）
1150manfen5.com 满分网0.1
2nmanfen5.com 满分网5
3350m5
a．表中剩余的实验数据：n=______，m=______．
b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=______MPa．

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相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
SO2O2SO3Ar
甲21放出热量：Q1
乙1.80.90.2放出热量：Q2
丙1.80.90.20.1放出热量：Q3
下列叙述正确的是（ ）
A．Q1=Q2=Q3
B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应放热小于197kJ
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某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充人1mol A和a mol B气体，发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）．5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol．在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
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A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol/
B．图中T1时的正反应速率等于T2时的正反应速率
C．T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数
D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变
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