Question

元素周期表中部分短周期元素的位置如图所示，其中A元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述不正确的是（ ）

A．A与B形成的阴离子可能有、
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C．A在过量的B₂中燃烧的主要产物为AB₂
D．A与E形成的化合物是非极性分子

Answer

A元素最外层电子数是其电子层数的2倍，则A元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，由A、B、C、D、E五种元素在短周期中的相对位置可知，B为氧元素，C为氟元素，D为硫元素，E为氯元素，
A、碳元素与氧元素可以形成碳酸根与草酸根离子；
B、氟化氢分子中存在氢键，沸点相对较高；
C、碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳；
D、A与E形成的化合物是四氯化碳，为正四面体结构，是对称结构．
【解析】
A元素最外层电子数是其电子层数的2倍，则A元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，由A、B、C、D、E五种元素在短周期中的相对位置可知，B为氧元素，C为氟元素，D为硫元素，E为氯元素，
A、A为碳元素，B为氧元素，碳元素与氧元素可以形成碳酸根离子（CO32-）、草酸根离子C2O42-，故A正确；
B、氟化氢分子中存在氢键，氢键比分子间作用力强，氟化氢的沸点高于氯化氢，故B错误；
C、碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，故C正确；
D．A与E形成的化合物是四氯化碳，为正四面体结构，是对称结构，正电荷重心与负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；
故选B．